【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有溴（Br2）的溴化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是

A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾

【答案】C

【解析】

A.分液是分離互不相溶的兩種液體的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分離，分液時用分液漏斗，故A正確；
B.過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法，泥沙和食鹽水不相溶，故可用過濾的方法分離，過濾時用漏斗，故B正確；
C.萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，溴（Br2）的溴化鉀溶液，故可用萃取的方法分離，萃取時用分液漏斗，不能用漏斗，故C錯誤；
D.蒸餾是分離相溶的兩種液體的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸餾的方法分離，蒸餾時用蒸餾燒瓶，故D正確。
答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不可以由化合反應制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b

C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

①c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

（1）A裝置的作用是______________。

（2）實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，寫出反應的化學方程式_____________________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。

（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的NO2和N2O4所含分子個數(shù)比為_______，氧原子個數(shù)比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。（保留一位小數(shù)）

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，質(zhì)子數(shù)之比為________，質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A. 構成鋅銅原電池

B. 實驗室制氨氣并收集干燥氨氣

C. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

D. 由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. 3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移

C. 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D. Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：

(1)反應①的反應類型是______________。

(2)反應②的化學方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。

(4)反應③的化學方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團：__________________________。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮—O—O—或結構）：_______________________________________________________________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(7)已知：。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________。

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