Question

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

 

（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？

 

（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

 

（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：

 

SiO₂+

 

C+

 

N₂=

 

Si₃N₄+

 

CO）
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

（4）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

 

（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前、鹽酸放在最后即可得到順序關(guān)系；
（2）催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以不影響轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)熱，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）①由產(chǎn)物CO可知，SiO₂與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2 由產(chǎn)物Si₃N₄可知SiO₂與N₂化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，所以SiO₂、C、N₂化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO₂的化學(xué)計量數(shù)為3，C、N₂化學(xué)計量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si₃N₄、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6；
②根據(jù)方程式和平衡常數(shù)概念寫平衡常數(shù)表達(dá)式；
（4）混凝劑是溶液中水解生成膠體的鹽類，凈水作用是吸附懸浮雜質(zhì)使其聚沉達(dá)到凈化目的．

解答： 解：（1）應(yīng)先加入過量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加過量Na₂CO₃，可除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等，過濾后加入鹽酸可除去Na₂CO₃，
故答案為：③①②；
（2）催化劑只對反應(yīng)速率有影響，催化劑不影響化學(xué)平衡，所以變化對二氧化硫的轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響，也不會影響反應(yīng)放出的熱量，
故答案為：否；否；
（3）①由產(chǎn)物CO可知，SiO₂與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2 由產(chǎn)物Si₃N₄可知SiO₂與N₂化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，所以SiO₂、C、N₂化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO₂的化學(xué)計量數(shù)為3，C、N₂化學(xué)計量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si₃N₄、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO₂+6C+2N₂ 

高溫  .

 Si₃N₄+6CO．
故答案為：3、6、2、1、6．
②固體和純液體的濃度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c6(CO)

c2(N2)

，故答案為：

c6(CO)

c2(N2)

；
（4）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質(zhì)，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等，
故答案為：明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）；鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．

點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純、催化劑原理、方程式的配平、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、書寫鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式常用的配平方法．