Question

T℃時，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開始至a點時v（H₂O）=1 mol?L^-1?min^-1
• B、若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強
• D、T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5 L²?mol^-2

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．利用H₂的濃度變化，計算出a點的反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比分析；
B．根據(jù)圖象中曲線Ⅰ與實線的區(qū)別判斷；
C．反應(yīng)前后氣體體積不同，降低壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
D．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值．

解答： 解：A．a(chǎn)點，為1min時，H₂物質(zhì)的量為6mol，v（H₂）=

(8-6)mol

2L?1min

=1 mol?L^-1?min^-1，v（H₂O）=

1

3

×1 mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．若曲線Ⅰ為升高溫度，H₂的物質(zhì)的量大于實線，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向放熱，△H＞0，故B錯誤；
C．反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后，降低壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則H₂的物質(zhì)的量大于實線，而曲線Ⅱ低于實線，故C錯誤；
D．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），b點達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時△c（H₂）=

(8-2)mol

2L

=3mol/L，△c（CO₂）=

1

3

×△c（H₂）=1mol/L，c（CO₂）=

6mol

2L

-1mol/L=2mol/L，c（H₂O）=c（CH₃OH）=

1

3

×△c（H₂）=

1

3

×3mol/L=1mol/L，K=

1mol/L×1mol/L

2mol/L×(1mol/L)3

=0.5 L²?mol^-2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．