Question

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充電．放電按下式進(jìn)行反應(yīng)：
Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
則關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A、上式中的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B、充電的陰極反應(yīng)與放電的正極反應(yīng)是相反的兩過(guò)程

C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

Answer 1

分析：由Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂可知，放電時(shí)Cd為負(fù)極，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)陰極與負(fù)極相連，正極與陽(yáng)極相連，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O，以此來(lái)解答．

解答：解：A．放電為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，充電為外加電源下的氧化還原反應(yīng)，條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電的陰極反應(yīng)與放電的負(fù)極反應(yīng)是相反的兩過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解原理，把握放電為原電池、充電為電解過(guò)程為解答的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)變化分析電極、電極反應(yīng)，明確正負(fù)極與陰陽(yáng)極的連接即可解答，題目難度中等．