Question

粗食鹽中常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

 

BaCl2

②

 

試劑A

③

 

Na2CO3

④

 

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

  

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是

 

（填化學(xué)式），其目的是

 

． （2）第⑥步中，寫出相應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

．
（4）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時，使用玻璃棒的目的是

 

．
（5）用上述方法獲得的氯化鈉去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是

 

g
②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

 

．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是

 

．
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒    
B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)
C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)  
D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
（6）此方法獲得的氯化鈉溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于氯化鈉固體，是因為氯化鈉固體在水分子的作用下，電離成自由移動的離子，請寫出相關(guān)的電離方程式：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析，
（1）鋇離子除去硫酸根離子、碳酸根離子除去鈣離子和過量的鋇離子，則鎂離子選用用氫氧化鈉溶液除去；
（2）過濾后的溶液中含有過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，需要在第⑥步中加入鹽酸除去雜質(zhì)碳酸根離子、氫氧根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀可以溶解在鹽酸中，生成一部分雜質(zhì)，除雜效果不好；
（4）過濾時使用玻璃棒引流，避免液體流到漏斗以外；
（5）①根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要氯化鈉的質(zhì)量，托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
③根據(jù)操作方法對物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=

n

V

中n、V的影響進(jìn)行判斷；
（6）氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子．

解答： 解：（1）鋇離子可除掉硫酸根、碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子和雜質(zhì)鈣離子，則加入試劑A的目的是除去鎂離子，所以A為NaOH，
故答案為：NaOH；除去Mg²⁺；
（2）濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)，第⑥步中加入鹽酸除去雜質(zhì)碳酸根離子、氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式有：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）由于鹽酸能夠與碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，導(dǎo)致少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，
故答案為：在酸性條件下，BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂會溶解，從而使制得氯化鈉的混有雜質(zhì)；
（4）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時，使用玻璃棒的目的是引流，可以避免溶液流到漏斗外邊，
故答案為：引流；
（5）①配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.02mol=11.7g，用托盤天平需要稱量1.2g氯化鈉，
故答案為：1.2；
②配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，選用在200mL的容量瓶中配制，所以除了需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要200mL容量瓶，
故答案為：200mL容量瓶；
③A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；    
B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏低，故B正確；
C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C錯誤；  
D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都無影響，所以不影響配制結(jié)果，故D錯誤；
故答案為：AB；
（6）氯化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，所以氯化鈉溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于氯化鈉固體，
故答案為：NaCl=Na⁺+Cl^-．

點評：本題考查了粗鹽的提純、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握粗鹽的提純方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．