Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是；堿性最強的是；顯兩性的是（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)（填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是； ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4；KOH；Al（OH）3
（2）K＞Na＞Mg
（3）；
（4）H2O2
（5）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K．（1）F元素沒有最高價含氧酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸；K的金屬性最強，故KOH的堿性越強；Al（OH）3是兩性氫氧化物；所以答案是：HClO4；KOH；Al（OH）3；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，所以答案是：K＞Na＞Mg；（3）⑥的氫化物為PH3 ， P原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為 ； ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為 ， 所以答案是： ； ；（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)為H2O2 ， 所以答案是：H2O2；（5）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3 ， ③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO4 ， 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成 高氯酸鋁與水，離子方程式分別為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．