【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液,加熱,冷卻后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液變藍 | 淀粉未水解 |
B | 室溫下,向HCl溶液中加入少量鎂粉,產生大量氣泡,測得溶液溫度上升 | 鎂與鹽酸反應放熱 |
C | 室溫下,向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出現白色沉淀 | 白色沉淀是BaCO3 |
D | 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液,溶液褪色 | H2O2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】為研究廢舊電池的再利用,實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高
B.銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2
C.與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+
D.“過濾”后,將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO
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【題目】在25℃、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)=__________L,V(H2)=___________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO): V(H2)=_______。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是_________
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【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應如下(E為活化能):
2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1,平衡常數K與上述反應速率常數k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=__;
②某溫度下反應2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1,當反應物濃度都是0.05mol·L-1時,反應的速率是__mol·L-1·s-1;若此時縮小容器的體積,使氣體壓強增大為原來的2倍,則反應速率增大為之前的__倍。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時,該反應的機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢)
下列說法正確的是__(填序號)。
a.反應速率主要取決于V2O5的質量
b.VO2是該反應的催化劑
c.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1
d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
(3)某研究小組研究T1℃、T2℃時,氮硫的氧化物的轉化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3)關系如圖2所示,實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①T1__T2(填“>”“<”或者“=”),溫度為T1時化學平衡常數Kp=__。
②由平衡狀態(tài)a到b,改變的條件是__。
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【題目】將金屬M連接在鋼鐵設施表面,可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中,下列有關說法正確的是
A.陰極的電極反應式為
B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱
C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護
D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是
A.用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制氫氣
D.用雙氧水和二氧化錳制氧氣
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【題目】下列有關實驗室制取氣體的反應中,其原理不屬于氧化還原反應的是( )
A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2
B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2
D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
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【題目】如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去),在燒瓶中充滿干燥氣體,而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是( )
A.氯化氫和水
B.氧氣和水
C.氨氣和水
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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