12．下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
C．200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

分析 各溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，氯離子濃度取決于溶質(zhì)濃度及溶質(zhì)化學(xué)式組成，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A.100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：0.8mol/L×2=1.6mol/L；
B.50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液中，氯離子的濃度為：0.5mol/L×3=1.5mol/L；
C.200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L；
D.200mL 2 mol•L-1KClO3溶液中，氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，不存在氯離子；
根據(jù)分析可知，氯離子濃度最大的為A，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確離子的濃度與溶質(zhì)濃度、化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液體積無關(guān)為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意氯酸鉀溶液中不存在氯離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．
資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）

（1）裝置連接的順序為B→A→E→A→F→C→D（填字母序號）．
（2）下列描述正確的是BC（填寫序號）．
A．濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，其目的是放置其揮發(fā)
B．連接好儀器，裝入藥品前需要檢驗裝置氣密性
C．裝置A中盛裝的藥品可以為無水CaCl2
D．裝置F中NaOH可以用Ca（OH）2代替，裝置D可用量筒代替
（3）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑．
（4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色．
（5）假設(shè)實驗結(jié)束后裝置F中的溶質(zhì)只有NaNO3和NaNO2，則溶液中的離子濃度由大到小的順序為（已知HNO2為弱酸）：Na+＞NO3-＞NO2-＞OH-＞H+．
（6）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為26.4g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)管玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為42.0g，產(chǎn)生N2的體積為2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是燒瓶中有黃綠氣體產(chǎn)生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO2Cl2，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產(chǎn)生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產(chǎn)物于試管中，再向其加水，出現(xiàn)白霧，振蕩，靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有②③（填序號）．
①加熱三頸燒瓶          
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol•L-1 HCN溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．
（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是--區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

（2）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有；
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．下列說法不正確的是AB（填字母序號）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
②從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法．用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大．
若維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na2FeO41.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
（1）Na2O2的顏色為淡黃色．
（2）反應(yīng)①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）反應(yīng)②NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-  
②堿性溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-
④含較多HCO3-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Ag+、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請?zhí)顚憣嶒灢僮鳌F(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液．

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