【題目】A、BC、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài);B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2BC、D同周期;E核外的sp能級的電子總數(shù)相籌;FE同周期且第一電離能比E小;G+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}: (相關(guān)問題用元素符號表示)

1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

2BC可形成化合物BCBC2,BC2屬于__________(填極性非極性)分子,1 mol BC含有π鍵為____________________mol

3)由元素A、CG組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色,不考慮空間結(jié)構(gòu),[G(A2C)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________(配位鍵用標出)。

4)測定AD形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

5)由元素AB、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個相同的原子團,其結(jié)構(gòu)簡式為________________,分子中F原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

6G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式為__________,若晶體密度為a g·cm-3,列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm(不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

【答案】1s22s22p63s2 非極性 2 HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子 Al(CH3)3 sp2雜化 Al(CH3)3+3H2O = Al(OH)3↓+3CH4 Cu3N

【解析】

在前四周期中原子序數(shù)依次增大的七種元素A、B、C、DE、F、G中,A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài),故AHB、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2,則B、C核外電子排布為1s22s22p21s22s22p4,為C、OB、CD同周期且原子序數(shù)依次增大,故DFE核外的s、p能級的電子總數(shù)相等,故EMg,FE同周期且第一電離能比E小,FNa,G+1價離子(G+)的各層電子全充滿,元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子,則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故GCu。

1EMg元素,基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s2

2BC)與CO)可形成化合物BCCO)和BC2CO2),CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,電荷中心重合,為非極性分子,CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),含有2molπ鍵;

3CuH2O42+,水與銅離子形成4個配位鍵,結(jié)構(gòu)為;

4)測定A、D形成的化合物HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子;

5)由元素H、C、Al組成的原子個數(shù)比931的一種物質(zhì),分子中含三個相同的原子團,其結(jié)構(gòu)簡式為AlCH33,根據(jù)價層電子對互斥理論計算電子對數(shù)為3+3-3×1/2=3,雜化類型為sp2,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCH33+3H2OAlOH3↓+3CH4;

6)晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3N原子數(shù)目=8×1/8=1,故化學(xué)式為:Cu3N;晶胞的質(zhì)量=64×3+14÷NAg,緊鄰的白球與黑球之間的距離為bcm,則晶胞棱長=2bcm,則晶胞體積=2bcm3,故晶體的密度=[64×3+14÷NA2bcm3=agcm-3b=。

【點晴】

該題難度較大,元素推斷是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),(6)中注意利用均攤法計算晶胞質(zhì)量是解答的難點和易錯點。晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法,具體方法為:①位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1/8;②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1/2;③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1/4;④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體XY。Y是一種芳香烴,分子中只有一個環(huán);X俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.X、Y均能燃燒,都有大量濃煙產(chǎn)生

B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.Y屬于不飽和烴

D.X的二氯代物有三種

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【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是(

A.KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍色:4IO22H2O=2I24OH

B.常溫下,0.1 mol/LHF 溶液的pH>1HFH2OH3O+F

C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電:KHSO4 = K+H+SO42

D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4Ba2+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,為順利看到較長時間的白色沉淀,設(shè)計了圖①裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗純;④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是:___

2)某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中,固體質(zhì)量變化如圖②所示:

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。②C點成分為:___。

3)向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液,設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

2ml0.2mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L1CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀,經(jīng)檢驗,棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu、Cu2SO32。

已知:CuCuCu2,Cu2CuI↓(白色)I2

4)用稀硫酸證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是___。

5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn),請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍的原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

(1) 配平離子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O

(2)KMnO4進行滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中,判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù),計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL;NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(數(shù)據(jù)精確到0.1)。

試驗編號

待測NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年.海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽,其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等.下列方法中也可以用來進行海水淡化的是

A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下面有機物的名稱:_________________

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少2個氫原子,則相當于碳碳間增加1對共用電子對。試完成下列問題:

①分子式為CnH2n2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。

(4) 分子式為________,按碳的骨架分,該有機物屬于________。(填字母序號)

a. 環(huán)狀化合物 b. 脂環(huán)烴 c. 芳香化合物 d. 苯的同系物

(5)2,2-二甲基丙烷的習(xí)慣命名為________

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【題目】白磷和氯氣反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P4(白磷,g+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH-1326kJ·mol-1,已知化學(xué)鍵鍵能為Cl—Cl243kJ·mol-1,P—Cl331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則P—P鍵的鍵能為(

A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1

C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1

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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2

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