Question

甲醇是一種重要的化工原料．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）書寫甲醇蒸氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

 

（2）堿性甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

；當(dāng)消耗16g甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水；根據(jù)n=

m

M

計(jì)算16g甲醇的物質(zhì)的量，結(jié)合電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol；
（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，16g甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．