Question

9．某l00mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺
• B． 是否存在Na⁺只有通過焰色反應(yīng)才能確定
• C． 原溶液一定存在Na⁺，可能存在Cl^-
• D． 若原溶液中不存在Cl^-，則c （Na⁺）=0．lmol•L^-1

Answer 1

分析 加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO₄、BaCO₃中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO₄、BaCO₃的混合物，一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe³⁺，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺，故A正確；
B．陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由電荷守恒可知一定含有鈉離子，故B錯誤；
C．如鈉離子的物質(zhì)的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，故C正確；
D．已確定含有CO₃^2-和SO₄^2-、NH₄⁺，且n（NH₄⁺）=0.03moL、n（CO₃^2-）=n（SO₄^2-）=0.01mol，由電荷守恒可知n（Na⁺）=0.04mol-0.03mol=0.01mol，則濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故D正確．
故選B，

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．