12．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子；
C．得失電子不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氧氣．

解答 解：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循客觀事實、遵循電荷守恒、得失電子守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)有7個中子的碳原子：${\;}_6^{13}C$
B．HF的電子式：
C．CH4分子的球棍模型：
D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是（　�。�
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O          
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有③B．只有①C．①和②D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：

回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O；
如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康姆�，若不能，其原因是如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍(lán)色，說明水解反應(yīng)已基本完成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C．amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，其中D、B處在同一主族，A、C、E處在同一周期，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子之和，C原子最外層上的電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬，D和E的一種化合物為淡黃色，試回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用具體的離子符號表示）
（2）A、C、E能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4（用具體的分子式表示）
（3）E與B形成的四原子分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB5的物質(zhì)，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，它的電子式為．
（4）請寫出兩個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42- HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5和2.5moI/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（6）參照的合成路線，設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．

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