18.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:Na+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B.滴入甲基橙呈紅色的溶液中:K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
C.c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D.c(I-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A.pH=1的溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);
B.滴入甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,碳酸氫根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,氫離子與硅酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子;
D.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化碘離子.

解答 解:A.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.滴入甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子,CO32-、HCO3-都與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子,SO32-、SiO32-與氫離子反應(yīng),且NO3-在酸性條件下能夠氧化SO32-,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.I、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He,每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在.下列說法正確的是( 。
A.${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
C.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體.已知:X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),通常狀況下是黃綠色,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)N2;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)NO2
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明該氣體為NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.阿司匹林(又稱乙酰水楊酸,是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128-135℃.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)駐室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,其制備原理為:

制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下(夾持和加熱儀器已略去):

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備備阿司匹林時(shí),要使用干燥儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng).
(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是水浴加熱,其原因是便于控制溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解.抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸,減少乙酰水楊酸在水中的溶解.
(3)上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品,其中有一種是高分子化合物.提純粗產(chǎn)品:
①這種提純方法叫做重結(jié)晶法.
②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水,高分子化合物不溶于水,用水作溶劑不能分離,而水楊酸易溶于乙酸乙酯,乙酰水楊酸可溶,高分子化合物不溶于乙酸乙酯,過濾分離出高分子化合物,通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸.
(4)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐(ρ=1.08g•cm-3 ),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有機(jī)物A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.反應(yīng)⑦能緩解目前一個(gè)重要的環(huán)境問題,生成的聚合物G(C3H4O3n是一種可降解塑料.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3,F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是:氯原子和羥基
(2)反應(yīng)②的試劑和條件是:O2、Cu/加熱,反應(yīng)⑦試劑a是CO2,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)微生物電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚(),其原理如圖1所示.

①B是電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子).
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑.
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理:陽極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室,A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室,H++A-═HA,乳酸濃度增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進(jìn)行.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C.增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息.
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為:
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對(duì)分子質(zhì)量為72
B①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與A反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
C①相對(duì)分子質(zhì)量與B相同 ②能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色、谀芘c水在一定條件下反應(yīng)生成B
請(qǐng)回答下列問題.
(1)寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOH.
(2)寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.
(3)寫出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O,反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(4)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體,試寫出分子中同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHNHCHO、CH2=C(NH2)CHO、CH(NH2)=CHCHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.0.1mol NaHCO3中含有( 。
A.0.2mol Na+B.0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C.6.02×1023個(gè)OD.0.1mol H

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同步練習(xí)冊(cè)答案