【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；

B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；

C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；

D. 反應①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式__。

（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K值___（增大、減小），T溫度時化學平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___。

③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是(　　)

A. 電解過程中，d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負極、b為正極

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。

（a）下列敘述正確的是________。

A．在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

（b）寫出電池的總反應式：___________________。

(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(a)電源A極的名稱是________。

(b)甲裝置中電解反應的總化學方程式：___________

(c)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(d)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)。

(e)裝置丁中的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當開關K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ；當開關K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。

A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產(chǎn)生氣泡 D．b上產(chǎn)生氣泡 E．溶液逐漸變藍

(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________ 。

A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為 ________ ，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為_______，正極電極反應為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。

下列說法不正確的是______

A．a極是負極

B．電子由b通過溶液流向a

C．該電池總反應是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個領域有著廣泛的應用。

（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個數(shù)為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。

（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。

（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由__________因素決定的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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