元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為

A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

A

解析試題分析：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，設(shè)HnRO2n -2 中R的化合價(jià)為x，有n+x=(2n-2)×2，x=3n-4,則R在氫化物中的化合價(jià)的絕對(duì)值與x的和為8，所以R在氫化物中的化合價(jià)是3n-4-8=3n-12,答案選A。
考點(diǎn)：考查同種元素化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )

A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（   ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對(duì)位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y 
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>M 
C．R的氧化物的水化物是離子化合物 
D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化規(guī)律中，不正確的是
A．金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低
B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強(qiáng)
C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
D．物質(zhì)SiO2、SiC、Si中共價(jià)鍵由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑
B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y屬于同主族元素,且相對(duì)原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強(qiáng)
B．若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M
C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對(duì)分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y
D．若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

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