【化學(xué)―選修2：化學(xué)與技術(shù)】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序號(hào)）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 ______（寫化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為__________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ___________，

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為__________；

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）；

（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸鈉

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已知反應(yīng)：HCl + NH3 = NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開

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① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂－鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。計(jì)算這種鎂－鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )

A．氨氣通入稀硫酸 NH3 + H＋ = NH4＋

B．稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+ OH- = NH3·H2O

C．碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合 NH4＋+ OH- = NH3↑+ H2O

D．Cl2和水反應(yīng) Cl2 + H2O = H＋+ Cl- + HClO

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請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)電解飽和食鹽水

(2)鈉與水反應(yīng)

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