Question

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下，請回答下列問題。

（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為_________。

（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（4）已知pH=－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）為了除去有害的SO2氣體，在英國進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高

C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村 E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

Answer 1

【答案】SO2 SO3 ③ 還原劑 是 ACE 不可取 未減少二氧化硫的總排

【解析】

（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反�?yīng)的過程為：SO2 H2SO4；

故答案為：SO2，SO3；

（2）含硫燃料SO2 H2SO4；反應(yīng)過程中反應(yīng)①②反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過程中無元素化合價變化；

故答案為：③；

（3）SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

故答案為：還原劑；

（4）硫酸濃度為5×10-5mol/L，c（H+）=2×5×10-5mol/L=10-4則pH=-lgc（H+）=4，小于5.6，所以屬于酸雨，

故答案為：是；

（5）Ⅰ、A、減少煤作燃料、C、燃料脫硫、E、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而B、把工廠的煙囪建高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，D、把工廠遷移到農(nóng)村，但不能減緩酸雨污染，

故選ACE；

Ⅱ、把工廠的煙囪建高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大，

故答案為：不可��；不能減少二氧化硫、氮氧化物的總排放量