【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）畫出D元素的原子結構示意圖____________。

（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。

（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為____________。

【答案】（1）第三周期ⅡA族；

（2）；（3）；（4）HF＞HCl；

（5）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子，則A是H元素；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構，則C是F元素；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸，則E是N元素。（1）B元素是Mg，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；（2） D元素是Cl，其原子結構示意圖是；（3）A與E形成的最簡單化合物NH3的電子式為；（4）元素的非金屬性：F＞Cl。原子半徑F<Cl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質的熔沸點比HCl高。故元素的C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較，HF＞HCl；（5）E的最高價氧化物對應的水化物HNO3的稀溶液具有強的氧化性，與過量鐵粉發(fā)生反應，產(chǎn)生Fe2+、NO和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1

水煤氣變換反應：

③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反應：

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1

回答下列問題：

(1)分析上述反應（均可逆），發(fā)生反應④對于CO轉化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。

(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應④。實驗數(shù)據(jù)見下表：

容器編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

①387℃時，反應④的化學平衡常數(shù)K=__________。

②達到平衡時，容器b中CH3OH的轉化率為________。

③達到平衡時，容器c中CH3OCH3的體積分數(shù)為________。

(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應物的轉化率，根據(jù)化學反應原理，理論上應采取的措施是________(填序號)。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下，由合成氣[=2]直接制備二甲醚，結果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應的溫度是____________。

(5)2016年，我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破，論文分別發(fā)表在《德國應用化學》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。=2時，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉化率為11%，低碳烯烴選擇性達74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學選修5：有機化學基礎]

肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，下圖朵合成它的反應路線：

己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有-個側鏈；側鏈每個C上最多只有一個官能團；

Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應

(1) A的結構簡式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。

(2)上述合成路線中使用②③步反應的目的是_________________。

(3)第⑤步反應的化學方程式為___________________________。

(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________。

(5)D分子中含有多種官能團，不能發(fā)生的反應類型有__________（填序號）。

a.酯化反應 b.取代反應 c.加聚反應

d.水解反應 e.消去反應 f.氧化反應

(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構體：_________________(至少3種)。

ⅰ.分子中無甲基

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是( )

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝：利用甲烷催化還原NOx；

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c(NH4+)與后者的c(NH4＋)的關系是__________。

A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍

②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ，則c1與c2的比值等于_______。

(2)脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為____，當電池中有1mole-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為___g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質中可能做穩(wěn)定劑的是

A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO

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