14．以下說法正確的是（　　）
①某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水制取Fe（OH）3膠體
③除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
④工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛冷濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，能使鐵鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行
⑤實驗室用圖1所示裝置制備并收集收集少量氨氣
⑥實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl．
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

分析 ①無色無味氣體為二氧化；
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水生成的是氫氧化鐵沉淀；
③氯化鋇可除掉硫酸根，氫氧化鈉可除掉鎂離子，碳酸鈉可除掉鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸可除掉過量的碳酸鈉；
④常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；
⑤試管口不能密封；
⑥氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水．

解答 解：①無色無味氣體為二氧化碳，可說明含CO32-或HCO3-，故①錯誤；
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故②錯誤；
③氯化鋇可除掉硫酸根，氫氧化鈉可除掉鎂離子，碳酸鈉可除掉鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸可除掉過量的碳酸鈉，可除雜，故③正確；
④常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則濃硫酸可用鐵制的槽車運輸，故④正確；
⑤試管口不能密封，不能用瓶塞，故⑤錯誤；
⑥HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故⑥正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是 （　�。�  
①C、CO         
②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、Fe（NO3）2
④Na2CO3、NaHCO3．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)某危險品倉庫發(fā)生爆炸．導(dǎo)致重大人員傷亡和巨額財產(chǎn)損失，火災(zāi)事故現(xiàn)場共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數(shù)十噸的電石和金屬鈉，現(xiàn)場累計存放危險化學(xué)品3000噸左右．現(xiàn)場視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數(shù)千居民無家可歸．這一事故將化學(xué)化工安全這一與大眾看似甚遠(yuǎn)的問題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時代”的安全警鐘!
請回答下列問題：
（1）在上述危險化學(xué)品中，氰化鈉是劇毒物質(zhì)，至死量小于0.1g，因此在保存該危險化學(xué)品時，應(yīng)貼上下列哪種標(biāo)志D

（2）火災(zāi)事故現(xiàn)場存放的NH4NO3的物質(zhì)的量為1×107mol，所含的NH4+的數(shù)目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產(chǎn)生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產(chǎn)生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學(xué)式為CaC2，遇水產(chǎn)生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價為-1，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O      CO${\;}_{3}^{2-}$十2H+═CO2↑十H2O
C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl      Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O                H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是（　�。�
A．硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應(yīng)
B．用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
C．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
D．生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪必須用氫氣作原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．按下列要求進(jìn)行回答（用編號回答）：
（1）物質(zhì)的分類研究：
現(xiàn)有以下物質(zhì)：A．NaOH固體  B．干冰（固態(tài)的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
其中屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是BE．
屬于電解質(zhì)的請寫出電離方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）反應(yīng)的分類研究：
①現(xiàn)有以下反應(yīng)：
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是：ACD
②我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO4是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案