精英家教網(wǎng)右邊是周期表中的短周期的一部分，若這些元素的原子之間均能形成共價鍵，則形成的共用電子對偏移程度最大的是（　�。�
A、BCB、BDC、ADD、AB
分析：原子之間均能形成共價鍵，都為非金屬元素，形成的共用電子對偏移程度最大，說明兩元素的電負性相差最大，同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減弱，據(jù)此解答．
解答：解：原子之間均能形成共價鍵，都為非金屬元素，
A、B同周期，B的原子序數(shù)較大，故電負性B＞A，
C、D同周期，D的原子序數(shù)較大，故電負性D＞C，
A、C同主族，A的原子序數(shù)較小，故電負性A＞C，
B、D同主族，B的原子序數(shù)較小，故電負性B＞D，
故B與C的電負性相差最大，二者形成共價鍵中共用電子對偏移程度最大，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意理解電負性及變化規(guī)律．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工業(yè)上制備單質(zhì)E，是通過電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應(yīng)式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗后者化合物的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（5）含有溶質(zhì)為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離大于水解
HC2O4-的電離大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價氧化物與單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)必修2期中模擬 題型：013

鐳是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

[　　]

A．

在化合物中呈＋2價

B．

單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣

C．

氫氧化物呈兩性

D．

碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

右邊是周期表中的短周期的一部分,若這些元素的原子之間均能形成共價鍵,則形成的共用電子對偏移程度最小的是：

A．BCB．BDC．ADD．AB

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省南昌市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右邊是周期表中的短周期的一部分,若這些元素的原子之間均能形成共價鍵,則形成的共用電子對偏移程度最小的是：

A．BC               B．BD               C．AD               D．AB

 

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