Question

大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是______（填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是______．
a．H₂ b．NO₂　c．SO₂　d．灼熱的氧化銅　e．NaOH溶液　 f．品紅試劑
（2）操作I是______，操作中需要的玻璃儀器有______．
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H₂O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題：
寫出制氯氣的離子方程式：______
①實驗裝置的接口順序為：b接______，______接______，______接a；
②裝置D的作用是______；
③在實驗中，一組員認(rèn)為該實驗設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．
為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在______之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入______（填寫所用試劑或用品名稱）．

Answer 1

解：（1）由工業(yè)流程可知，在濃硫酸浸煮產(chǎn)生二氧化硫尾氣，利用NaOH溶液來吸收二氧化硫，完成尾氣處理，故答案為：c；e；
（2）實驗操作I物過濾，過濾操作需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，該離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
①因為要檢驗混合中的水和HCl，應(yīng)先檢驗水（利用無色硫酸銅），然后通過裝置D除去氯氣（可選有機試劑），最后用硝酸銀溶液檢驗HCl的存在，所以順序為b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a），故答案為：e；f；d；c；
②裝置D為吸收氯氣，避免對HCl檢驗的干擾，故答案為：吸收氯氣；
③在BD之間添加裝置E，廣口瓶中放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條），驗證氯氣已被除盡，不干擾HCl的檢驗，故答案為：BD；濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）．
分析：（1）由工業(yè)流程可知，在濃硫酸浸煮產(chǎn)生二氧化硫尾氣，利用堿來吸收處理；
（2）實驗操作I物過濾，使用漏斗、玻璃棒、燒杯完成操作；
（3）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣；
①因為要檢驗混合中的水和HCl，應(yīng)先檢驗水（利用無色硫酸銅），然后通過裝置D除去氯氣（可選有機試劑），最后用硝酸銀溶液檢驗HCl的存在；
②裝置D為吸收氯氣；
③在BD之間添加裝置E，驗證氯氣已被除盡．
點評：本題以實際生產(chǎn)為背景考查物質(zhì)的制備、實驗儀器的連接等，注意物質(zhì)性質(zhì)與裝置的選擇、檢驗物質(zhì)時排除其它物質(zhì)的干擾，題目難度較大．