2．請(qǐng)書寫IBr和H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

分析 IBr中I為+1價(jià)、Br為-1價(jià)，與水反應(yīng)生成HIO和HBr，以此解答該題．

解答 解：IBr中I為+1價(jià)、Br為-1價(jià)，與水反應(yīng)生成HIO和HBr，反應(yīng)的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO，
故答案為：IBr+H2O=HBr+HIO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵族互化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及IBr中元素的化合價(jià)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)．
（1）X基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2．
（2）X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
①1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為12mol．
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2、sp3．
（3）與Y3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為ClO2+．
（4）XZ3易溶于水，熔點(diǎn)為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體（填晶體類型）．
（5）元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為CeO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以鈦鐵礦（主要成分：FeTiO3）和硫酸銨為主要原料，聯(lián)合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）生產(chǎn)時(shí)需在洗液中加入某種物質(zhì)A，物質(zhì)A的化學(xué)式Fe．
（2）TiO2+ 轉(zhuǎn)化為TiO2反應(yīng)的離子方程式為TiO2++H2O=TiO2+2H+，寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液，再將該溶液分成兩等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被還原為Cr3+，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即該離子濃度≤1×10-5mol•L-1）．則此時(shí)需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g•L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物
C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)固體，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物略去．

（1）寫出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：Fe2（SO4）3、FeCl3．
（2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出F→H在酸性溶液中發(fā)生的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．公益調(diào)查--柴靜霧霾調(diào)查《穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
B．油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源
C．核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．登高山時(shí)防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．食鹽B．鈉C．溴D．碘

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