Question

（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末．在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因．
（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”．試寫出有關(guān)的反應(yīng)式．
（3）把CO₂氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO₂氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO₃和CaSO₃都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）氧化銅在高溫下分解為氧化亞銅和氧氣；
（2）根據(jù)題目信息砒霜、鋅粉和鹽酸為反應(yīng)物，生成物之一為AsH₃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₄的酸性比H₂CO₃強(qiáng)得多來分析．

解答： 解：（1）氧化銅在高溫下分解為氧化亞銅和氧氣，氧化亞銅是紅色的物質(zhì)，Cu₂O比CuO穩(wěn)定，答：因?yàn)镃u₂O比CuO穩(wěn)定，在加熱條件下總是生成紅色的Cu₂O；
（2）根據(jù)題目信息砒霜、鋅粉和鹽酸為反應(yīng)物，生成物之一為AsH₃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式As₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，2AsH₃

△   .

2As+3H₂，
故答案為：As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O；2AsH₃

△   .

2As+3H₂；
（3）因?yàn)镾O₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強(qiáng)得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，
答：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強(qiáng)得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到渾濁．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及二氧化硫、二氧化碳性質(zhì)的區(qū)別知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．