銅是人類最早熟悉的金屬之一，埋藏在地下的青銅器銹蝕過程中形成一系列難溶性的銅的化合物，銹蝕過程可以表示為：

(1)

Cu2O的顏色為________，Cu4(OH)6Cl2的名稱為________

(2)

青銅器出土后，防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是________

(3)

反應(yīng)①的離子方程式是________

(4)

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________

答案：
解析：

(1)

磚紅色，堿式氯化銅

(2)

隔絕空氣和水

(3)

2H2O＋4Cu＋O2＋4Cl－＝4CuCl＋4OH－

(4)

2Cu2O＋2H2O＋O2＋2CO2＝2Cu2(OH)2CO3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，人類充分發(fā)揮自己的智慧從自然界中獲得銅單質(zhì)，并制造各種類型的器具，銅為人類文明進(jìn)步做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)．請你利用所學(xué)知識(shí)判斷下列方法中能置換出銅的是（　�。�
①K+CuSO4（溶液）            ②CuO+CO（加熱）
③CuO+H2（加熱）             ④Fe+CuSO4（溶液）
A、①②③④B、②③④C、③④D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣
體是     （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：             。
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計(jì)算確定m的值； 
（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學(xué)式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中C         （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣

體是      （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：              。

（2） 反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                  ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為             mol。

Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計(jì)算確定m的值； 

（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學(xué)式。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案