Question

（1）某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．該烴的分子式為

 

．
（2）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則該化合物的分子式

 

，其可能所具有的結(jié)構簡式有

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律

分析：（1）根據(jù)M=ρV_m確定該烴摩爾質(zhì)量，結(jié)合C、H元素質(zhì)量分數(shù)確定C、H原子數(shù)目，進而確定分子式；
（2）根據(jù)有機物A的蒸氣與空氣的相對密度是1.6計算A的相對分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷2.3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質(zhì)量，進而計算C、H、O的物質(zhì)的量比值，結(jié)合相對分子質(zhì)量可得該有機物的化學式，書寫可能的結(jié)構簡式．

解答： 解：（1）氣態(tài)烴在標準狀況下的密度是2.5g/L，則其摩爾質(zhì)量=2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol，氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，則分子中N（C）=

56×85.7%

12

=4、N（H）=

56-12×4

1

=8，則該氣態(tài)烴的分子式為C₂H₄，
故答案為：C₂H₄；
（2）n（CO₂）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
則有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C₂H₆O，
該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質(zhì)量=29×1.6=46，
而C₂H₆O的相對分子質(zhì)量為46，所以，該有機物的分子式為C₂H₆O，為乙醇或二甲醚，結(jié)構簡式為：CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
故答案為：C₂H₆O；CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，（2）中根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有O元素是解答關鍵．