【題目】H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B. 在第1步反應(yīng)中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

C. 機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說(shuō)明第1步反應(yīng)發(fā)生了

【答案】C

【解析】

A、H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B、第1步反應(yīng)中，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×2×1mol=0.2mol，故B錯(cuò)誤；

C、H2O2分解反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，根據(jù)第1步反應(yīng)，推出第2步反應(yīng)為2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正確；

D、Br2能與水反應(yīng)生成Br－，因此該溶液中檢驗(yàn)出Br－，不能說(shuō)明第1步發(fā)生，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 改變能源結(jié)構(gòu)，減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

B. 明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同

C. H 與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

稱取樣品的質(zhì)量/g

所加Ba(OH)2溶液的體積/mL

測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g

1

5.28

500

9.85

2

10.56

500

19.70

3

15.84

500

4

21.12

500

39.40

5

26.40

500

49.25

6

31.68

500

49.25

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出少量NaHCO3和過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)第3次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_______________g。

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_______________。

(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為_______________mol·L-1。

(5)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH－濃度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水處理的說(shuō)法不正確的是

A. 蒸餾法可淡化海水

B. ClO2、O3均可代替Cl2作為自來(lái)水消毒劑

C. Na2S做沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水

D. 明礬在水中可以水解生成Al(OH)3膠體，起到殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在含有NA個(gè)NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的電離）

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有C—C1鍵的數(shù)目大于0.4NA

C. 27 gA1片投入足最濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

D. 1mol CH3COOH與1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱，充分反應(yīng)后生成NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol H2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為4NA

B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NA

C. 質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為6NA

D. 2.3 g Na與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素

X

W

Y

Z

R

原子半徑（pm）

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D. R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0

B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸

C. 液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中

D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，溶液中OH-移向負(fù)極

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2

C. 充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

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