同溫同壓下，某甲烷和丙烷混合氣的密度與乙烷的密度相同，則甲烷和丙烷的體積比是（　�。�
A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1
分析：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與乙烷相等為30，設(shè)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為x，則烷的體積分?jǐn)?shù)為1-x，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計(jì)算，據(jù)此解答．
解答：解：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與乙烷相等為30，
設(shè)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為x，則烷的體積分?jǐn)?shù)為1-x，則：
16x+44（1-x）=30，
解得x=0.5
故混合氣中甲烷和丙烷的體積比為x：（1-x）=0.5：（1-0.5）=1：1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，理解平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算是關(guān)鍵，可以利用十字交叉法計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④金剛石 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
②⑤
②⑤
；非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
．（請用序號填空）
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
1：1
1：1
，物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，原子總數(shù)之比為
5：3
5：3
；質(zhì)量之比為
4：11
4：11
，密度之比為
4：11
4：11
．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是
M
NA
M
NA
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某甲烷和丙烷混合氣的密度與乙烷的密度相同，則甲烷和丙烷的體積比是（    ）

A．1:1         B．3:1      C．1:3         D．2:1

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