2．化學創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�
A．利用化學工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
B．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
C．合金廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關(guān)
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

分析 A．利用化學工藝調(diào)整織物孔隙直徑使水分子不能通過；
B．生石灰能與水反應(yīng)，硅膠能吸水；
C．金屬晶體具有韌性和可塑性；
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣依然可以產(chǎn)生氮的氧化物污染空氣．

解答 解：A．利用化學工藝調(diào)整織物孔隙直徑使水分子不能通過，可以制作出防水透氣面料，故A正確；
B．生石灰能與水反應(yīng)，硅膠能吸水，可做干燥劑，故B正確；
C．金屬晶體具有韌性和可塑性，廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，故C正確；
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣依然可以產(chǎn)生氮的氧化物污染空氣，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定增大B．一定減小
C．一定不變D．可能減小也可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6．則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡單陰離子還原性：Z＞Y
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
D．W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A．丙烷和丙烯B．乙烯和環(huán)丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)所學化學反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應(yīng)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸是最強酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．3.2 g CH30H含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．…．虛弱者忌之．宜外用，勿服．…．”這里的“鼻沖水”是指（　�。�
A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須經(jīng)過嚴格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g•L-1的氣體E 1.12L．
（1）E的結(jié)構(gòu)式N≡N
（2）沉淀D的化學式CuCN
（3）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，并設(shè)計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)．

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