下列溶液中氯離子濃度最小的是（　　）
A、200 mL 1 mol?L-1NaCl溶液
B、50 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液
C、100 mL 0.8 mol?L-1MgCl2溶液
D、200 mL 2 mol?L-1KCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)中氯離子數(shù)目，與溶液體積無關．
解答： 解：A.200 mL 1 mol?L-1NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L；
B.50 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；
C.100 mL 0.8 mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為0.8mol/L×2=1.6mol/L；
D.200 mL 2 mol?L-1KCl溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，
故200 mL 1 mol?L-1NaCl溶液中氯離子濃度最小，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①維生素C又稱
 
酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是
 
．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是
 
；請寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完．試計算：
（1）該過程中通過導線的電子的物質(zhì)的量；
（2）鋅片溶解的質(zhì)量；
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）
A、鋁片不需要特殊的保護方法
B、炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生產(chǎn)11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
（1）E的簡單離子的結構示意圖為
 
；
（2）A常見單質(zhì)的電子式
 
；
（3）D在周期表中的位置為
 
；
（4）B和C簡單離子的半徑大小為
 
＞
 
；（用離子符號表示）
（5）下列比較B和E的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
 
（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置  d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程
 
．
（7）B和C形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
（用電子式表示），
（8）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　�。�
A、0.5 mol?L-1  醋酸
B、0.5 mol?L-1鹽酸
C、0.5 mol?L-1硫酸
D、0.5 mol?L-1硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況不可能是（　�。�
A、增重10%B、增重30%
C、不變D、減輕20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語不正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、判斷反應混亂度變化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達平衡后，下列說法正確的是（　�。ㄗⅲ篴表示轉(zhuǎn)化率）
A、其他條件不變情況下，增加A（g）的質(zhì)量，則a（A）降低，a（B）升高
B、其他條件不變情況下，增加壓強，a（A）升高，則x＞3
C、其他條件不變情況下，升高溫度，a（A）降低，則△H＞0
D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡右移

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