Question

將潔凈的鐵片和其他金屬片A、B、C、D分別放在浸有NaCl溶液的濾紙上并壓緊（如圖3所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

                              圖3

	金屬	指針移動(dòng)方向	電壓
①	Fe	(－)	0.65
②	A	(－)	0.78
③	B	(+)	0.25
④	C	(－)	1.35
⑤	D	(－)	0.20

請回答下列問題：

（1）在第①組組成的原電池中，一段時(shí)間后，鐵片上出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)。請用電極反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式表示其產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的過程。_____________________________________________________________________

（2） A、B、C、D四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序____________________________________，_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）若濾紙改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色物質(zhì)析出的是_________（填字母）金屬。其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：____________________________正極：______________________________。

Answer 1

思路解析：（1）本題考查原電池的原理——在第①組組成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的溶解氧得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于鋼鐵的腐蝕。

（2）當(dāng)金屬之間形成原電池時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，壓強(qiáng)差越大，活潑性差別越大。

（3）若濾紙改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色物質(zhì)析出，說明溶液中有Cu²⁺生成，即Cu失電子，作負(fù)極，和它構(gòu)成原電池的應(yīng)作正極，活潑性小于Cu。

答案：（1）負(fù)極：2Fe－4e^-2Fe²⁺  正極：O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

2Fe+O₂+2H₂O2Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ +O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

（2）C＞A＞D＞B  B

（3）B

2Cu- 4e^-2Cu²⁺         O₂+4e^-+2H₂O4OH^-