【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的O3O2 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2

【答案】A

【解析】試題分析:A.CON2的摩爾質(zhì)量相等,二者質(zhì)量相等,根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量相等,分子數(shù)目相等,故A正確;B.同溫度、同體積,氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比,壓強(qiáng)不定,無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.同體積同密度的O2O3的質(zhì)量相等,O2O3的摩爾質(zhì)量不相等,根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等,含有分子數(shù)目不相等,故C錯(cuò)誤;D.同壓、同體積的N2OCO2,溫度影響氣體分子數(shù)目,溫度不確定,則無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故D錯(cuò)誤,故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

BP2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時(shí),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為

反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

反應(yīng)在0~5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。

(3)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJmol1

已知:

1mol NH鍵斷裂吸收的能量為 kJ。

(4)氨可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是

A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B該硫酸常用做干燥劑

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B. 、之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)

C. 在點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+),且V<20

D. 在點(diǎn)所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的是 ( )

A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O

C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸,目的是提高浸出率

B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1)下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號)。

aH3O+ bH2O cNO2+ dNO2-

(2)已知FeCl3的沸點(diǎn):319,熔點(diǎn):306,則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4HPO3、H3PO3等多種酸,則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。(用化學(xué)式填寫)

3)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)TQ2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為 Q2+的未成對電子數(shù)為 。

4)右圖是從NaClCsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是

5[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號)。

平面正方形 正四面體 三角錐形 V

(6)XY可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ,若該晶體的密度為pg·cm3, XY的相對原子質(zhì)量分別為ab,則晶胞中距離最近的XY之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、ab、的代數(shù)式表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是(

A風(fēng)力發(fā)電 B太陽能發(fā)電 C火力發(fā)電 D潮汐能發(fā)電

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