Question

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應方程式中的x＝1

B.該反應為放熱反應

C.30 min時改變的條件是加入催化劑

D.前30 min內 A的反應速率為0.05 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，以此解答該題。

A．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，因正逆反應速率相等，則1+x=2，x=1，故A正確；

B．40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B正確；

C．由A可知，30min時改變的條件是減小壓強，故C錯誤；

D．x=1，化學計量數之比等于反應速率之比，前30min內A的反應速率等于B的反應速率，v==0.042mol/(Lmin)，故D錯誤；

答案選AB。