Question

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

 

 H

 

  G

 

 乙

 

（2）寫出下列反應的方程式：
反應①化學方程式

 

．
反應②的離子方程式

 

．
標況下，反應②中當轉移的電子數(shù)為0.02mol時，有

 

ml甲生成．
（3）檢驗Fe³⁺，并使它變紅的試劑是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，乙為Cl₂，
故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反應①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，根據(jù)離子方程式可知，該反應中轉化電子數(shù)目為6e^-，當轉移的電子數(shù)為0.02mol時，有 0.02×

1

2

×22400ml=224ml氫氣生成，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；224；  　
（3）檢驗Fe³⁺，并使它變紅的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液．

點評：本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，涉及Na、Fe、Al元素單質化合物的性質及相互轉化，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．