2．實驗室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的實驗裝置是（　　）
A．B．
C．D．

分析 實驗室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、玻璃杯和燒杯等儀器，據(jù)此可判斷滿足條件的裝置．

解答 解：A．該裝置為過濾裝置，在配制一定濃度的溶液過程中不會用到，故A錯誤；
B．該裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，在配制溶液過程中不會用到，故B錯誤；
C．該裝置為配制溶液過程中的轉(zhuǎn)移操作，是實驗室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的實驗裝置，故C正確；
D．該裝置為分液裝置，用于分離互不相溶的液態(tài)混合物的裝置，在配制溶液中不會用到，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見實驗裝置特點(diǎn)及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見化學(xué)實驗?zāi)芰静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．5.6g鐵與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）電滲析法淡化海水時，其原理如圖所示，，電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)    池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入海口比較近的地方
B．多風(fēng)少雨
C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機(jī)物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴         b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)     d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
（6）以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），請在方框內(nèi)寫出合成路線流程（無機(jī)試劑任選）．注：合成路線流程的書寫格式參照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．【實驗?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識，設(shè)計原電池裝置．
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質(zhì)：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實驗方案】①Cu-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁．
【實驗操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實驗結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接在二極管的負(fù)極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負(fù)極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負(fù)極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．除去混入CH3CH2OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：a＜b＜c
B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小

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同步練習(xí)冊答案