Question

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

（1）通過計(jì)算推測(cè)：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

②t₂時(shí)所得溶液的pH。

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比， 明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

Answer 1

⑴CH₃－CH₂－OH （2分） C₅H₁₂  （2分）

⑵①(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂OnC₆H₁₂O₆ （2分）②C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2CO₂↑（2分）

(3)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)+1367kJ/mol  （2分）

(4)能有效降低汽車尾氣帶來的嚴(yán)重（2分）

解析:

本題的關(guān)鍵是對(duì)圖象的解讀。剛開始時(shí)陰極Cu²⁺得電子，無氣體放出，Cu²⁺反應(yīng)完溶液中的H⁺放電，Ⅰ是H₂，陽極先是溶液中的Cl^-放電，反應(yīng)完后溶液中的OH^-放電，計(jì)算時(shí)抓住電子守恒。

⑴c(NaCl)＝0.1mol/L   c(CuSO₄)＝0.1mol/L   ②pH＝1 ⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣