【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺
B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿,故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O,270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)
(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。
(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收,所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。
(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______,再______、______、過濾、洗滌,最終得到氯化鐵晶體。
(6)若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個(gè)流程中損失率為4%),則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。
②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為了提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(寫一點(diǎn)即可)。
③利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。
(2)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡________移動。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。800℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是
A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。
(1)用Cr2O3作原料,鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一,該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng),由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,可溶于非極性溶劑,由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。
(2)鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型,其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______。
(3)FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對的成鍵原子是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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