Question

某學生用0．100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20．00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 

（2）上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去附在滴定管內壁上的水，防止將標準溶液稀釋而產(chǎn)生誤差

（3）偏高

（4）當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉�，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色

【解析】

試題分析： （2）無論是盛放標準液還是待測液的滴定管均應潤洗，因為滴定管的內壁上附著的蒸餾水會將放入的溶液稀釋而引起測定誤差。（3）A步驟操作之前，先用待測液洗滌錐形瓶，會使待測液的體積大于20．00 mL，消耗標準液多，則測定結果偏高。（4）由于用酚酞作指示劑，故當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，即達到了滴定終點。

考點：酸堿中和滴定