【題目】 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)最快的是( )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

在同一反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,ν(A)=0.5mol/(L·s),則ν(A)=2ν(B)=2× 0.3 mol/(L·s)= 0.6 mol/(L·s);ν(A)= ν(C)=×0.8 mol/(L·s)= mol/(L·s);ν(A)= ν(D)= ×1mol/(L·s)=0.5mol/(L·s);所以表示該反應(yīng)最快的是選B;

故答案為:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有_____種。

(2)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____(填結(jié)構(gòu)簡式,下同),該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是_____

(3)_____的一氯代物種類最多。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4N2O4能放出大量的熱。

1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施:

A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。

225℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)H2O (l) ,放出19.14kJ

的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)△H______kJ·mol1。

317℃1.01×105Pa,密閉容器中N2O4NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)0.0300mol·L1、c(N2O4)0.0120mol·L1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4NO2

混合氣體(17℃1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應(yīng)為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(">“<"“-").

c點(diǎn)表示投料不變,、壓強(qiáng)為時(shí),地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_____________p1(“>”“<”“=”),理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖,其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是

A.b電極為陽極

B.電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路

C.b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)

D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),500°C,其反應(yīng)方程式為:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)500℃時(shí),在2L密閉容器中加入10mol NH310mol O2,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,過程如圖所示,在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件,重新達(dá)到平衡,該改變的條件可能是____________,比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小(“>”“<”)b____c。其它條件不變,c時(shí)刻加壓后,若平衡正向移動,其原因可能是____________,若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請?jiān)趫D中畫出cd的相關(guān)變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸,請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是______________,短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)_____________。

(5)已知NH3N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是 __________________NH3N2H4都具有還原性,可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng),例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是重要的清潔能源?茖W(xué)家嘗試多種方法制取氫氣。

I.(1)儲氫材料能與水反應(yīng)得到氫氣。請寫出的電子式______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ.甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應(yīng)H1=_____ kJmol-1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)設(shè)定在600700℃進(jìn)行,選擇該溫度范圍的原因是:________________。

(4)反應(yīng)的副產(chǎn)物很多,加入一定量的通入適當(dāng)過量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因:___________________;若混合氣體中,比例過高,則產(chǎn)率降低,其原因是:____________________________

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),持續(xù)通入原料氣一段時(shí)間,繪制油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:

第一步為:

第二步為:___________________________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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