【題目】實驗室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是

A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g

C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111．2g

【答案】

【解析】

試題分析：實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL，只能選用500mL容量瓶配制，實際上配制500mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=58．5g/mol×2mol/L×0．5L=58．5g，所以配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：500mL、58．5g，故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac． 請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為 ．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 ．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
（4）寫出與CO互為等電子體的離子： ． （任寫一個）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學式 ， 距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


（1）①下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
③實驗3和實驗2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應(yīng)⑥化學方程式___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


（1）該反應(yīng)的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時 ． A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進行的程度越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象可表示為

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）
A.正反應(yīng)放熱，L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，L是固體
C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.該酸是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一為單質(zhì)，第二為化合物，第三為混合物的是

A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿

C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案