Question

（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/moL，某密閉容器中通入4molSO₂和3molO₂參加反應(yīng)，測(cè)知放出熱量為313.6kJ，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：□SiO₂+□C+□N₂

高溫

□Si₃N₄+□CO
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
②平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

；增大壓強(qiáng)，則上述平衡

 

向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
③已知上述反應(yīng)△H＜0；升高溫度，其平衡常數(shù)值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），則N₂消耗速率v （N₂）=

 

mol/（L?min）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)放出的熱的量計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)電子得失守恒配平化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡的影響判斷，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v （N₂）．

解答： 解：（1）當(dāng)反應(yīng)放出313.6kJ的熱，則有

313.6

196

×2mol=3.2mol的SO₂參加反應(yīng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為

3.2

4

×100%=80%，故答案為：80%；
（2）根據(jù)電子得失守恒配平化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡的影響判斷，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v （N₂）；

①Si的化合價(jià)前后未變，N的化合價(jià)由0降為-3，C的化合價(jià)由0升為+2，生成1個(gè)Si₃N₄化合價(jià)降低12，生成1個(gè)CO化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得，3SiO₂+6C+2N₂

高溫  .

Si₃N₄+6CO，故答案為：3；6；2；1；6；
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol，反應(yīng)物為氣體的是氮?dú)�，生成物為氣體的是一氧化碳，氣體為止為 固體，依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c6(CO)

c2(N2)

，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增加壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：K=

c6(CO)

c2(N2)

；逆；
③反應(yīng)△H＜0；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，其平衡常數(shù)值減小，故答案為：減��；
④根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v（N₂）=

1

3

v （CO）=6mol/（L?min），故答案為：6．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算轉(zhuǎn)化率、配平方程式、影響平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．