【題目】氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下（反應條件省略）：

（1）的化學名稱是__________________，核磁共振氫譜有______種不同化學環(huán)境的氫。

（2）反應①所需要試劑為_________________________________。

（3）反應③的反應類型是_________________________________。

（4）反應④的化學方程式為_________________________________。

（5）C的分子式為_________________________________。

（6）的同分異構(gòu)體中，含有相同官能團，且為1，3，5—三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如右圖所示：

請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

【答案】 甲苯 4 濃HNO3、濃H2SO4 氧化反應 C13H17O4N2Cl

【解析】（1）的化學名稱是甲苯，由于苯環(huán)對稱，所以核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫。（2）根據(jù)反應②的生成物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A是對甲基硝基苯，所以反應①是硝化反應，所需要試劑為濃HNO3、濃H2SO4。（3）反應③是高錳酸鉀氧化甲基為羧基，其反應類型是氧化反應。（4）反應④是B中的羧基與乙醇發(fā)生酯化反應，所以反應的化學方程式為。（5）由于反應⑤是酯交換反應，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的分子式為C13H17O4N2Cl。（6）根據(jù)所給的四種結(jié)構(gòu)簡式可判斷氯原子和硝基不變，變化的是酯基的結(jié)構(gòu)，因此另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關阿司匹林的說法正確的是

A. 1mol阿司匹林最多能與5mol H2反應

B. 1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應

C. 1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應

D. 1mol阿司匹林與足量的Na反應生成ImolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負載量的增大先升后降

B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應進行20s后達到平衡，測得平衡時A的物質(zhì)的量為0.16mol，B的物質(zhì)的量為0.06mol，C的物質(zhì)的量為0.04mol，請計算并回答：

（1）用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。

（3）反應達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號

改變的條件

D的生成速率

①

降低體系溫度

______

②

恒容下補充A氣體

______

③

恒容下充入Ne（不參與體系反應）

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

（1）制備NaN3:

30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是：

A．甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙 D．1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業(yè)上用 H2、N2合成。

（1）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應。

①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min 后達到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內(nèi)反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反應物投料比（）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分數(shù)如下表所示：

溫度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知：

反應物投料比越大，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）； 請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______（填字母）。

A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：

A 點的逆反應速率V逆（CO2）_____B 點的正反應速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為 P1，混合氣體的密度為ρ1。縮小容 器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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