【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。

（3）某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

①配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營(yíng)養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。

【答案】mol/L 11.2L 14g 0.018mol/L 4:9

【解析】

（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物質(zhì)的量為=mol，取出的mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol×=mol，由稀釋定律可知，稀釋前后Al3+的物質(zhì)的量不變，則3VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol，由電荷守恒可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為mol×，則稀釋后硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為：mol/L；

（2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，混合氣體的物質(zhì)的量是＝1mol，由題意可得關(guān)系式：28x+44y=36①，x+y=1②，聯(lián)立可解得x=y=0.5，則其中CO2所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：11.2L；14g；

（3）①由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案為：0.018mol/L；

②設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，則x：y=4:9，故答案為：4:9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。

（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。

（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。

（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為( )

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下，11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的液態(tài)化合物AB2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的總體積是336mL，密度為2.56gL-1。

①反應(yīng)前的體積為_____。

②化合物AB2的摩爾質(zhì)量為____。

③若AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是3：16，則A、B兩元素分別為____(填元素符號(hào)，下同)、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計(jì)算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：

①0.5mol NH3共含有____個(gè)原子。

②6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。

③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

⑤0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為______________________________________________。

②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項(xiàng)為____________________________。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進(jìn)入。

②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。

③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為______________________。

（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。

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