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鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式____________。某赤鐵礦除了含Fe2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？

為什么？

解析：(1)工業(yè)煉鐵所用還原劑為CO，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。SiO2和Al2O3能夠與NaOH反應分別生成Na2SiO3和Na［Al(OH)4］。所以可以用NaOH溶液除去赤鐵礦中的SiO2和Al2O3,得到較純凈的Fe2O3。 

(2)熔融物中的Fe能夠將Fe3+還原為Fe2+,所以即使熔融物中含有Fe2O3，加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液后，溶液也可能不出現紅色。 

答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可) 

SiO2+2OH-SiO32-+H2O，  Al2O3+2OH-+3H2O＝2［Al(OH)4］- 

(2)不合理。因為Fe3+能跟鋁熱反應生成的Fe反應生成Fe2+，Fe2+與SCN-反應時不會出現紅色(其他答案合理即可)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變），鎂蒸汽經冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應工藝流程如圖1：精英家教網
（1）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應的反應熱△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）理由是
 
．
（2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下
剩余壓強mmHg 760 10 1 0.1
平衡時的溫度℃ 2370 1700 1430 1235
真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：①
 
②
 

（3）含鎂礦物常見的有菱鎂礦（MgCO3）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O屬于
 
．
A．復鹽           B．混合物         C．配合物
（4）寫出煅燒白云石的反應化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質的性質決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能，因而在日常生活和社會發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強，常用來制造高質量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導電性好，僅次于銀、銅，導電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導體，比鐵的導熱能力大三倍，工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學性質比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導彈技術上有重要應用。
由于鋁的活潑性比較強，因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al2O3和氫氧化物Al（OH）3都是典型的兩性物質，既能和酸發(fā)生反應，也能和堿發(fā)生反應。
生命起源于原始海洋，科學家認為由于海洋中Al3+濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導致骨質疏松，容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應控制在4mg以下。
材料問題：
1.請列舉日常生活中鋁元素進入人體的其他來源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當么？
3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含Fe2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。

你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質量為       g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質量分數為          （用化簡的分數表示）時，該產品合格。

 

 

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