某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c

C．b點(diǎn)溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體

積Vb＝Vc

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
B．1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C．在標(biāo)況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．18g重水（D2O）含有的中子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料，電解質(zhì)量溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（�。┲卸纬傻模姵乜偡磻�(yīng)方程式為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B．金屬鋰被還原，作電池的負(fù)極
C．電池工作過(guò)程中，Cl-向石墨電極移動(dòng)
D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

2015年11月30日第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在巴黎召開(kāi)，會(huì)議的一項(xiàng)主題是溫室氣體減排。如圖是科學(xué)家正在研發(fā)的實(shí)現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A．乙槽中反應(yīng)生成水

B．甲槽中的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．質(zhì)子從乙槽通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲槽

D．放電過(guò)程中，乙槽的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋�，�?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【實(shí)驗(yàn)課題】
【實(shí)驗(yàn)原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒(méi)食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實(shí)驗(yàn)課題的名稱(chēng)是糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定．
（2）以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”）還原性氣體； B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是除去空氣中的O2；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為2.12×10-4mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　�。�
A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能與新制Cu（OH）2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2；在晶體中變形成多聚體，試畫(huà)出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，并指出鈹原子的雜化軌道類(lèi)型．
             單體BeCl2 二聚體（BeCl2）2    多聚體（BeCl2）N
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：Cl-Be-Cl
雜化軌道類(lèi)型：Sp雜化Sp2雜化Sp3雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號(hào)元素．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）它們同屬于周期表d區(qū)，四周期元素；
（2）其原子結(jié)構(gòu)中單電子數(shù)最多的元素名稱(chēng)是鉻；
（3）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+M層的電子排布式：3S23P63d5；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)金屬”
①鈦的+4價(jià)化合物偏鈦酸鋇，其熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變電器，話筒和擴(kuò)音器中廣泛應(yīng)用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式為BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數(shù)為6．
②常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，推斷TiCl4屬于分子晶體；
③一種Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空間構(gòu)型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti2+的該配合物有2種結(jié)構(gòu)．

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