13．在合成塔中，點(diǎn)燃氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氣體，可以看到火焰呈蒼白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制鹽酸，而工業(yè)上生產(chǎn)往往因?yàn)楹需F離子而呈現(xiàn)黃色．

分析 氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變?yōu)樯n白色，氯化氫溶于水是工業(yè)上制鹽酸，而工業(yè)制鹽酸因含鐵離子而呈黃色，由此分析解答．

解答 解：氯堿工業(yè)產(chǎn)生氫氣和氯氣，氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變?yōu)樯n白色，氯化氫溶于水是工業(yè)上制鹽酸，而工業(yè)制鹽酸因含鐵離子而呈黃色，故答案為：蒼白；制鹽酸；鐵離子；黃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)物與生成物即可解答，題目較簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（　�。�
A．用火柴點(diǎn)燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時(shí)，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0mol•L-1的KClO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．28g CH3=CH-CH3和的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C．25℃時(shí)pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol 3H37Cl分子中所含中子數(shù)為2.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
甲-9857.70.93可溶
乙-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．過濾法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為．

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同步練習(xí)冊(cè)答案