Question

9．將1.0體積的兩種烴的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.4體積的CO₂和2.8體積的水蒸氣（同溫同壓下），則混合物中的兩種烴可能是（　�。�

• A． 乙烯和丙烷
• B． 甲烷和丙烷
• C． 甲烷和丙烯
• D． 乙烯和丁烷

Answer 1

分析 將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生2.4體積CO₂和2.8體積水蒸氣，可知1mol混合氣體含有2.4molC原子，5.6molH原子，則平均分子式是C_2.4H_5.6，利用C原子平均為2.4計算H原子平均數(shù)是否符合5.6，若符合平均分子式正確，否則錯誤．

解答 解：在相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生2.4體積CO₂和2.8體積水蒸氣，可知1mol混合氣體含有2molC原子，5.6molH原子，則平均分子式是C_2.4H_5.6，
A．乙烯和丙烷若平均C原子數(shù)為2.4個，可假設乙烯為amol丙烷為bmol，$\frac{2×a+3×b}{a+b}$=2.4可以推出a：b=3：2，利用比例可以再求算出H原子平均數(shù)=$\frac{4×a+8×b}{a+b}$=$\frac{4×3+8×2}{3+2}$=5.6，平均分子式C_2.4H_5.6，故A正確；
B．甲烷和丙烷若平均C原子數(shù)為2.4個，同理可推出甲烷和丙烷的比例為3：7，可以推出H的個數(shù)為6.8，平均分子式為C_2.4H_6.8，故B錯誤；
C．甲烷和丙烯若平均C原子個數(shù)為2.4，同理可推出甲烷和丙烯的比例為3：7，可以推出H的個數(shù)為5.4，平均分子式為C_2.4H_5.4，故C錯誤；
D．乙烯和丁烷若平均C原子數(shù)為2.4個，同理可以推出乙烯和丁烷的比例為4：1，可推出H的個數(shù)為5.2，平均分子式為C_2.4H_5.2，故D錯誤；故選A．

點評 本題考查有機物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)有機物的組成特點結合二氧化碳和水的體積關系計算有機物的平均分子式．