（6分）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價]先與水反應，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為 。

（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 。

（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質是

A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3

C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)將6．5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1） 6．5g鋅的物質的量為 ；

（2）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ；

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積 ；

（4）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）。

A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作或原理正確的是

A．用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

B．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

C．比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因為SO2易溶于水

D．通過測定等物質的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10）實驗室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸餾的方法。所用裝置如下圖。

請回答下列問題：

（1）儀器A和B的名稱分別是 ， 。

c（2）儀器B中水流方向如圖中箭頭所示，如此控制的原因是 。

（3）能證明乙醇分子中只有羥基上的氫才能生成H2的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．0.1 mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05 molH2

C．乙醇容易揮發(fā)

D．乙醇能與水以任意比例互溶

（4）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。在此過程中乙醇表現(xiàn)出了 （填“氧化性”或“還原性”）。在實驗室里可以用銅作催化劑，進行乙醇的催化氧化，該反應的方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖b所示，則下列結論正確的是

A．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

B．T℃時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

C．在(t1+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

D．(t1+10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案