(1)將4 mol　SO2和2 mol　O2充入2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10 s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol·L－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________

③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

④10 s時(shí)O2的濃度為_(kāi)_______

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)．(填“吸熱”或“放熱”)

(3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：

(填“正向”、“逆向”、“不”)

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動(dòng)．

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動(dòng)．

答案：
解析：

　　(1)①0.03 mol/L·S

　　②30％

　�、�22.2％

　�、�0.7 mol/L

　　(2)①＜

　�、谖鼰�

　　(3)①正向

　�、诓�


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：013

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)．若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

[　　]

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：教材完全解讀：高中化學(xué)　2：（必修）�。斂瓢嬲n標(biāo)版） 魯科版課標(biāo)版 題型：013

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

[　　]

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省開(kāi)封市2009屆高三第一次模擬考試(化學(xué)) 題型：013

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH＜0．現(xiàn)將1 mol　A和2 mol　B加入甲容器中，將4 mol　C和2 mol　D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol　A和2 mol　B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．

保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

C．

保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．

保持活塞位置不變，改變溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省南昌三中2011屆高三第六次月考化學(xué)試題 題型：013

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH＜0．現(xiàn)將1 mol　A和2 mol　B加入甲容器中，將4 mol　C和2 mol　D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol　A和2 mol　B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．

保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)均增大，乙則減小

C．

保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．

保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖1和圖2所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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