NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，現(xiàn)在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為


  1. A.
    56a L
  2. B.
    (3/2a+b) mol
  3. C.
    (a+3/2b) mol
  4. D.
    56b L
A
本題主要考查過(guò)量不足問(wèn)題。NaH＋H2O===NaOH＋H2↑a mol        a mol   a mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑b mol  a mol由于a<b，故NaOH不足，又產(chǎn)生H21.5 mol；所以產(chǎn)生的氫氣為2.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56a L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液．E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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