Question

(14分)我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄C1都小的性質(zhì)，運用等反應原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

    根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：

①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO₂；③將CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO₃得到Na₂CO₃。

    試回答下列問題：

(1)某學生將實驗步驟④、③、③設計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是         ，燒杯C中的液體是         。

(2)實驗步驟④中洗滌沉淀的目的是             。

(3)該學生設計右圖所示裝置進行NaHCO₃的分解，并證實產(chǎn)物中有C0₂產(chǎn)生。

①     試管中發(fā)生的化學反應方程式是：

                                                 

②指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處．并改正（文字說明即可)。

                                                 

                                                  

③停止加熱時應該怎樣操作，為什么?

                                                               

④燒杯中發(fā)生反應的離予方程式是：

                                                               

Answer 1

(1)飽和NaHCO₃溶液(水或NaHCO₃也正確)(1分)  NaCl的氨溶液  (1分)

(2)洗去晶體吸附的雜質(zhì)  (2分)

(3)① (2分)

  ②試管內(nèi)導管太長，伸出活塞即可；試管口應略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評分要求)(3分)

  ③先撤除導管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管使其破裂。(3分)

  ④  (2分)